Nuestra clase en la RED

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lunes, 26 de abril de 2010

Esto se está terminando...


Un tema nuevo, y estamos acabando con el programa. El ajuste de reacciones redox os gustará.
Ya os lo he dicho, puede ser tan entretenido como un sudoku. Ea, pues... a por estos ajustes
Y si pinchas aquí podrás ajustar reacciones "paso a paso". No se te resistirán...

4 comentarios:

  1. Ana en el ejercicio interactivo ¿por que cuando el manganeso va solo no vale 0?¿puede ser porque tiene la carga 2+ arriba?

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  2. El Mn en esa reacción tiene un número de oxidación +2. La reacción que os dan tiene especies en forma iónica y el Manganeso está como ión. Si estuviera en estado elemental, entonces sí tendría número de oxidación cero.
    Sigue con los ejercicios...

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  3. Ana, soy María.
    Cuando en el ejercicio 12 te dicen que oxida los sulfitos pasandolos a sulfato...
    de que son esos sulfitos y sulfatos?
    de cualquier elemento, o de alguno en concreto?
    Es que no se como escribir la reacción...

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  4. Con sólo escribir los iones en la semirreacción correspondiente, puedes hacer el ajuste. De todas formas, el catión que puedes poner es cualquier alcalino, por ejemplo, el Na. Lo resolveremos en clase.

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