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viernes, 21 de mayo de 2010

Y antes del final...


Aquí tenéis la información esperada. A estudiar toca...

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10 comentarios:

  1. Inma Izquierdo26 de mayo de 2010, 21:01

    Ana soy Inma, no estoy segura de haberle puesto el nombre a mi examen...por favor si hay alguno sin nombre es el mio...lo siento!habrán sido los nervios..

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  2. Anónimo2 de junio de 2010, 15:30

    Ana, estoy viendo en exámenes de selectividad que muchos de ellos te preguntan el pH en el punto de equivalencia, en el punto de equivalencia siempre es neutro,¿no?

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  3. Ana Alonso del Pozo - Profesora de Física y Química2 de junio de 2010, 23:28

    El pH en el punto de equivalencia dependerá de la sal que se haya formado en la reacción de valoración. Si la sal proviene de la reacción de un ácido fuerte con una base fuerte, en ese caso sí será el pH neutro; también lo será si la sal formada proviene de un ácido débil y de una base débil cuyas constantes de ionización tengan igual valor. En otros casos, ya sabes, como se produce una reacción de hidrólisis, pues el pH podrá ser ácido o básico, ya que dependerá del tipo de sal formada y de quién se hidroliza.
    ¿Entendido?. Mañana lo vemos de nuevo, si es necesario.

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  4. Anónimo5 de junio de 2010, 11:22

    Ana, si la temperatura aumenta y la Kc dismuye por la temperatura, ¿cómo es la reacción, endotérmica o exotérmica?

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  5. Anónimo5 de junio de 2010, 11:26

    Ana, ¿cuál es este compuesto--> UO2? lo preguntaron en selectividad hace unos años, pero tenemos que sabernos también los lantánidos y los actínidos?

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  6. Anónimo5 de junio de 2010, 19:07

    Ana, ¿cómo sería esto?-> Una disolución de HNO3 15 M tiene una densidad de 1’40 g/mL. Calcule:
    a) La concentración de dicha disolución en tanto por ciento en masa de HNO3.

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  7. Anónimo5 de junio de 2010, 19:48

    Ana, ¿cómo sería ...CH3OH + O2---> ?

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  8. Ana Alonso del Pozo - Profesora de Física y Química6 de junio de 2010, 14:41

    Hemos hecho ejercicios de todo lo que me preguntas, repasa los apuntes.
    Te contesto:
    1º Si la Kc disminuye con la temperatura es que el equilibrio se desplaza hacia la izquierda al aumentar la temperatura, por lo que la reacción es exotérmica.
    2º el UO2 es muy fácil, dióxido de Uranio, y ya sabes que los lantánidos y actínidos también hay que saberlos, ¿o se te había olvidado...?
    3º En cuanto al problema de la concentración del ácido nítrico, busca en los apuntes que tendrás uno igual o similar. Calcula la masa de soluto en un litro de disolución y, a partir de la densidad, calcula la masa de disolución de un litro. Con esos datos ya puedes establecer la proporción para conocer los gramos de soluto en 100 g de disolución..., y ya está.
    4º Cualquier compuesto orgánico, como deberías saber ya de sobra, cuando se quema, da CO2 y H2O. Esa reacción es UNA COMBUSTIÓN y hemos hecho un montón de ejercicios con ese tipo de reacciones.
    Sigue estudiando que veo que tienes muchas cosillas olvidadas....

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  9. Anónimo6 de junio de 2010, 15:26

    Ok, gracias. No es que se me olviden sino que dudo, y entonces te pregunto para ver si lo que he hecho estaba bien. Un saludo

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  10. Anónimo8 de junio de 2010, 11:56

    Ana, puedes hacer este ejercicio de selectividad, yo lo he hecho pero no sé si está bien: 6.- a) Calcule la entalpía de formación estándar del naftaleno (C10H8).
    b) ¿Qué energía se desprende al quemar 100 g de naftaleno en condiciones estándar?
    Datos: ΔHºf [CO2(g)] = −393’5 kJ/mol; ΔHºf [H2O(l)] = −285’8 kJ/mol.
    ΔHºc [ C10H8] = − 4928’6 kJ/mol.
    Masas atómicas: H = 1; C = 12.

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